Hidrogen (H+) (sebenarnya, ion H+ tidak wujud; ia merupakan singkatan kepada ion hidroksonium H3O+). Namun untuk larutan cair, adalah lebih mudah/sesuai untuk menggantikan aktiviti ion hidrogen dengan kepekatan, kemolaran (mol/L) ion hidrogen itu (namun, ini tidak semestinya tepat untuk kepekatan tinggi [3][4]).

Pada tahun 1908, Sørensen menakrifkan pH sebagai

p H = − log 10 ⁡ ( a H + ) {\displaystyle p{\textrm {H}}=-\log _{10}\left(a_{{\textrm {H}}^{+}}\right)}

Kuantiti ini boleh dihubungkan kepada pemalar penceraian asid dengan

p H = p K a + log 10 ⁡ ( a A − a HA ) {\displaystyle p{\textrm {H}}=pK_{\textrm {a}}+\log _{10}\left({\frac {a_{{\textrm {A}}^{-}}}{a_{\textrm {HA}}}}\right)}

yang mana A- ialah konjugat bes bagi HA.